1．NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．

分析 H3PO2是一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性．

解答 解：H3PO2是一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性，水解方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-；
故答案為：正鹽；堿性．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理，題目難度不大，明確鹽的水解原理、電離方程式書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將28g鐵粉和8g硫粉混合隔絕空氣加熱，在反應(yīng)后的物質(zhì)中加足量鹽酸，可生成標況下氣體體積為（　�。�
A．11.2LB．5.6LC．8.4LD．14L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用圖示簡易裝置可以進行某些氮氧化物氣體的制取、收集及性質(zhì)檢驗．
（1）實驗前檢查裝置氣密性的方法是將導管b的下端浸人水中，用手握緊試管a，捂熱后，導管口會有氣泡冒出，松開手后，導管b中有一段水柱，則證明裝罝氣密性良好．
（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol•L-1稀硝酸和1g薄銅片后，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口．請寫出試管a、導管b和試管c發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預計在試管a中可觀察到的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，試管a上部空氣由無色變?yōu)榧t棕色，又逐漸變?yōu)闊o色，試管a中的溶液由無色逐漸變?yōu)闇\藍色．
（4）反應(yīng)開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，繼而有氣泡從管口冒出．反應(yīng)開始時，導管中水面先上升的原因是反應(yīng)開始時，產(chǎn)生的NO和試管上部的O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水，使裝置內(nèi)的氣體壓強減小，故導管口的水面上升一段高度．
（5）待試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，從水槽中取出．接著將管口朝上，松開拇指，片刻后，再將管口堵住，慢慢將試管倒置回水槽中．此時可觀察到的現(xiàn)象是試管中水面會上升一段高度，氣體由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2NA
B．100mL1.0mol/L的FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為0.2NA
C．標況下44.8mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-3NA
D．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置收集CO和NOB．用圖2所示裝置制取少量氫氣
C．用圖3所示裝置制取少量氨氣D．用圖4所示裝置制取少量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念．下列觀念正確的是（　�。�
A．天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)B．只飲用純凈水有益人體健康
C．禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染D．微量元素只能通過保健品攝入

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列金屬中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（　　）
A．鐵B．銅C．鎂D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．國際相對原子質(zhì)量表上查得的氫（H）是1.008，這是指（　　）
A．同位素1H的相對原子質(zhì)量
B．氫元素的平均相對原子質(zhì)量
C．氫元素各同位素質(zhì)量數(shù)與百分含量算出的平均值
D．同位素2H的相對原子質(zhì)量

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