Question

16．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，2.24LC₂H₄和C₂H₂的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2N_A
• B． 100mL1.0mol/L的FeCl₃溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為0.2N_A
• C． 標(biāo)況下44.8mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10^-3N_A
• D． 常溫下，pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B．根據(jù)n=cV計算出鐵離子的物質(zhì)的量，然后計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氯氣不會完全反應(yīng)；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24LC₂H₄和C₂H₂的混合氣體的物質(zhì)的量小于$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2N_A，故A正確；
B．100mL1.0mol/L的FeCl₃溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化鐵與足量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．只有部分氯氣與水反應(yīng)，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；
D．沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．