4．已知X+Y═M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

分析 A．由圖可知，生成物的總能量大于反應物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；
B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C．該反應為吸熱反應，△H=破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量-形成生成物中化學鍵所放出的能量＞0；
D．加入催化劑，正、逆化學反應速率同等程度的增大．

解答 解：A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯誤；
C．由圖可知，生成物的總能量大于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，故C正確；
D．加入催化劑，正、逆化學反應速率同等程度的增大，因此加入催化劑可增大正反應速率和逆反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查吸熱反應與放熱反應，可以根據(jù)能量守恒從反應物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形成兩個角度進行理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.01mol•L-1H B溶液的pH=2，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH值可能為（　�。�
A．1B．4C．5D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標準狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學方程式為4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是bce．
a．單位時間內(nèi)生成n mol CH3OH的同時生成n mol H2O
b．CO2和H2的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的濃度保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．生成1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）該反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①20min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
簡述理由：20min時，n（CH3OH）為1mol，與30min時相同．
②前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡時c（H2）=1.5mol/L；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在其它條件不變下，若20min時向該密閉容器中通入1mol H2，此時該反應速率將增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中X為還原產(chǎn)物
B．X能使溴水褪色，說明X具有漂白性
C．該反應中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D．該反應生成的氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到兩種沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉辨別真假葡萄酒
B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C．金屬的防護中，犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理
D．84消毒液在日常生活中廣泛應用，其有效成分是Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚（CH3OCH3），工業(yè)制備二甲醚時在催化反應室（壓強為2.0～10.0MPa，溫度為230～280℃）中進行下列反應：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
①催化反應室中總反應的熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反應Ⅱ中CH3OH轉(zhuǎn)化率的措施是降低溫度、分離二甲醚（寫出兩條即可）．
③有兩個體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只發(fā)生反應Ⅰ，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．請在圖示的“□”中填寫“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L點的化學平衡常數(shù)K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．NO2B．COC．C6H6（g）D．CO2

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