Question

18．25℃時，三種濃度均為0.1mol•L^-1的溶液pH如下表，下列說法正確的是（　�。�

序號	①	②	③
溶液	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	10.3	8.3	11.6

• A． 酸性：HClO＞H₂CO₃
• B． 由水電離產生的c（OH^-）：①＞②
• C． 溶液①中的c（ClO^-）大于溶液②中的c（HCO₃^-）
• D． 溶液③中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．鹽溶液PH越大，堿性越強，說明對應酸的酸性越弱；
B．次氯酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，對水電離促進程度大；
C．次氯酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子濃度，減少的多；
D．碳酸鈉溶液中存在物料守恒．

解答 解：A．NaClO溶液PH=10.3、NaHCO₃溶液PH=8.3，說明次氯酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則對應酸的酸性HClO＜H₂CO₃，故A錯誤；
B．次氯酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，對水電離促進程度大，由水電離產生的c（OH^-）：①NaClO＞②NaHCO₃，故B正確；
C．次氯酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子濃度，減少的多，溶液①中的c（ClO^-）小于溶液②中的c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解、電解質溶液中電荷守恒和物料守恒，依據鹽類水解判斷對應酸的酸性強弱，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．