3．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是（　�。�
A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒
C．滴加少量的CuSO4溶液D．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應

分析 升高溫度、增大接觸面積、增大氫離子濃度、構成原電池等均可加快生成氫氣的速率，減小濃度反應速率減慢，以此來解答．

解答 解：A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；
B．用Zn粉代替Zn粒，接觸面積增大，反應速率加快，故B不選；
C．滴加少量的CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，故C不選；
D．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應，濃度減小，反應速率減小，故D選；
故選D．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的外因對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意濃硫酸與Zn反應不生成氫氣，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．晉•葛洪《抱樸子內篇•黃白》記載有“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青即硫酸銅溶液），和“丹砂燒之成水銀”（丹砂即硫化汞）等．下列說法不正確的是（　�。�
A．“曾青涂鐵”屬于濕法煉銅
B．“曾青涂鐵”發(fā)生的是鐵與硫酸銅的反應
C．汞不能用濕法冶煉
D．“丹砂燒之成水銀”屬于熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應
B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成藍色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2轉化為Cu（OH）2
D施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應會損失鉀肥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．具有漂白作用的物質：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉．其中漂白原理相同的是（　�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，三種濃度均為0.1mol•L-1的溶液pH如下表，下列說法正確的是（　　）
序號①②③
溶液NaClONaHCO3Na2CO3
pH10.38.311.6
A．酸性：HClO＞H2CO3
B．由水電離產生的c（OH-）：①＞②
C．溶液①中的c（ClO-）大于溶液②中的c（HCO3-）
D．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質不與NaOH溶液反應的是（　�。�
A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．欲除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是（　�。�
A．將固體加熱至不再有氣體產生
B．將固體配成溶液，再加入過量的澄清石灰水
C．將固體配成溶液，再加入過量的NaOH溶液
D．將固體配成溶液，再通入足量的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　　）
A．由水電離的c（H+）=1×10-4 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．在pH=1的無色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．c（K2C2O4）=1mol/L溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、K+
D．能與鋁反應產生H2的溶液中：Mg2+、SO42-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3
B．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．堿：NaOH、純堿、Ba（OH）2、NH3•H2O
D．酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO4

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