Question

【題目】(1)下列四種物質(zhì)，①NA個(gè)HCl ②24gCH4 ③4.816×1023個(gè)H2O2分子 ④10.8mL水（密度為1g·cm－3）。

ⅰ．四種物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是：_________________________________；

ⅱ．四種物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是：_________________________________；

ⅲ．四種物質(zhì)所含H由多到少的順序是：_____________________________________；

ⅳ．四種物質(zhì)的質(zhì)量由多到少的順序是：_____________________________________。

(2)H2O與CO2的質(zhì)量比為18:22，則H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為________，分子個(gè)數(shù)比為_______，原子個(gè)數(shù)比為__________，所含氧原子個(gè)數(shù)比為___________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的O3和CO2比較，密度比為________，分子數(shù)之比為_________，原子數(shù)之比______，體積比為_______，物質(zhì)的量之比__________。

(4)CH4與H2的混合氣體，其質(zhì)量百分含量分別為80%、20%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.96g/L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____（保留整數(shù)）

(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50ml時(shí)，物質(zhì)的量濃度是8mol/L，原溶液的物質(zhì)的量濃度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

Answer 1

【答案】2>1>3>42>3>1>42>3>4>11>3>2>42:12:12:11:112:1111:1211:1211:1211:126.67或20/344g/mol4.88mol/l(1-78a%/32)

【解析】

（1）（1）由N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算H原子物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。（2）依據(jù)n=m/M計(jì)算二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比，再依據(jù)物質(zhì)的量之比計(jì)算。（3）依據(jù)n=m/M計(jì)算O3和CO2的物質(zhì)的量之比，再依據(jù)物質(zhì)的量之比計(jì)算。（4）依據(jù)n=m/M計(jì)算CH4與H2的物質(zhì)的量之比，得到物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，再依據(jù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4ρ。(6)蒸發(fā)濃縮，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。（7）Na2S、Na2SO3、Na2SO4的通式為Na2SOx，即鈉原子和硫原子個(gè)數(shù)比恒定為2:1，由硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%可計(jì)算鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由此可計(jì)算氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）NA個(gè)HCl的物質(zhì)的量為1mol、24gCH4的物質(zhì)的量為1.5mol、4.816×1023個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為0.8mol、10.8mL水的物質(zhì)的量為0.6mol。四種物質(zhì)的物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰冖佗邰埽瑒t所含分子數(shù)大小順序?yàn)棰冖佗邰�；四種物質(zhì)的原子的物質(zhì)的量分別為2mol、7.5mol、3.2mol、1.8mol，則所含原子數(shù)由多到少的順序是②③①④；四種物質(zhì)的H原子的物質(zhì)的量分別為1mol、6mol、1.6mol、1.2mol，則所含H原子數(shù)由多到少的順序是②③④①；四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為36.5g、24g、27.2g、10.8g，大小順序?yàn)棰佗邰冖�。由n=m/M可知，H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為：=2:1，則分子數(shù)之比為2:1、原子個(gè)數(shù)比為2×3:1×3=2:1、所含氧原子個(gè)數(shù)比為2×1:1×2=1:1。（3）密度之比與摩爾質(zhì)量之比成正比，則密度之比為48:44=12:11；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的O3和CO2的物質(zhì)的量之比為11:12，則分子數(shù)之比為11:12、原子數(shù)之比11×3:12×3=11:12、體積比為11:12。（4）設(shè)CH4與H2的混合氣體的質(zhì)量為100g，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得n(CH4)為5mol、n(H2)為10mol，CH4體積分?jǐn)?shù)為1/3、H2體積分?jǐn)?shù)為2/3，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16×1/3+2×2/3=20/3=6.67。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.96g/L=44g/mol。（6）50ml8mol/L NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.4 mol，100克密度是1.22g/cm3NaOH溶液的體積為0.082L，則原溶液的物質(zhì)的量濃度是4.88mol/L。a2S、Na2SO3、Na2SO4鈉原子和硫原子個(gè)數(shù)比都為2:1，混合物中鈉原子和硫原子個(gè)數(shù)比也為2:1，設(shè)混合物質(zhì)量為100g,由硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，可知n(S)=a/32, n(Na)=2a/32，由此可知m(Na)=23×2a/32=23a/16,則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1—a%—%）=（1—%）。