（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體 除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）E原子核外電子排布式是 。

（2）B的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為 ；

（3）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為 。

（4）D單質(zhì)比化合物DA的熔點 （填“高”或“低”），理由是 。

（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1∶1∶2的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省佛山市高一下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見右圖，下列說法錯誤的是

A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

B．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）Ⅰ．實驗室制備一氧化碳原理是：HCOOHH2O+CO↑。

（1）從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置，并標(biāo)明容器中的試劑。

（2）裝置Ⅱ的作用是 。

Ⅱ．實驗室制備四水甲酸銅[Cu（HCOO）2·4H2O]晶體實驗步驟如下：

（1）堿式碳酸銅的制備：

a、步驟ⅰ是將一定量膽礬和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是 。

b、步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到 （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。

c、相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

（2）四水甲酸銅[Cu（HCOO）2·4H2O]晶體的制備：

將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。然后蒸發(fā)，冷卻，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。

a、相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

b、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是 。

c、用乙醇洗滌晶體的目的是 。

Ⅲ．探究小組用滴定法測定四水甲酸銅[Cu（HCOO）2·4H2O]（Mr＝226）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol /L－1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－ ＝CuY2－+2H+，寫出：（1）計算Cu（HCOO）2·4H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝______；

（2）下列操作會導(dǎo)致Cu（HCOO）2·4H2O含量的測定結(jié)果偏高的是___________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

A

銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗

試紙變藍

NO2為酸性氣體

B

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

該沉淀一定是BaSO4，該溶液中一定含有SO42－

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色

D

在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/p>

A

向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液

制備Fe(OH)3膠體

B

將CO2通入水玻璃溶液中

證明C元素的非金屬性大于Si

C

向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的濃溴水，充分反應(yīng)后過濾

除去苯中混有的苯酚

D

淀粉與稀H2SO4共熱，再加入銀氨溶液水浴加熱

驗證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某碳酸鈉溶液中逐摘加1 mol的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3－的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．b點的數(shù)值為0．6

B．該碳酸鈉溶液中含有1 molNa2CO3

C．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同

D．a(chǎn)點時加入的鹽酸為0．5mol，此時生成CO2的物質(zhì)的量為0．25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式： 。

（2）硒為第四周期VIA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（3）SeO3分子的立體構(gòu)型為 。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。

（5）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－，其中B原子的雜化類型為 。

（6）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水—過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為 g/cm3。(列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D．最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強

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同步練習(xí)冊答案