Question

（13分）

（1）稀有氣體不能形成雙原子分子是因為                                  。

（2）多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量        （填較高或較低）。

（3）不含中子的核素的核組成符號為           。

（4）ⅥA族氫化物中沸點最低的是             （寫化學(xué)式）。

（5）在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備      材料的元素；在     

中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素。

（6）下列選項中，隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的是               （填序號，后同）；其中，起決定性作用的是          

A．原子核外電子排布，B．原子半徑，C．主要化合價，D．元素的金屬性或非金屬性。

    （7）下列核素中，用于考古時測文物年代的是        （填序號）。

A．²H和³H，   B．¹⁴C，   C．²³⁵U。

（8）下列實驗中，可產(chǎn)生白煙的是        （填序號）。

A．氫氣與氯氣反應(yīng)，B鈉與氯氣反應(yīng)。

（9）下列反應(yīng)中，更劇烈的是        （填序號）。

A．鈉與水反應(yīng)，B．鉀與水反應(yīng)。

（10）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯橙紅色的是        （填序號）。

A．溴化鈉溶液，B．碘化鉀溶液。

（11）用電子式表示MgCl₂的形成過程                      。

 

Answer 1

（13分）（1）稀有氣體原子最外層已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（2）較低。（3）1 1H。（4）H₂S。（5）半導(dǎo)體、過渡元素（6）ABCD。A（7）~（10）B、B、B、A

（11）

解析:⑴稀有氣體原子最外層已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不需要與另外的原子形成化學(xué)鍵，可以是單原子分子；

⑵多電子原子中，核外電子分層排布，由里向外，電子的能量越來越高，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；

⑶不含中子的核素為氕1 1H；

⑷結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大的分子，分子間力越大，熔沸點越高，但若分子間形成氫鍵，則分子間力大些，因此ⅥA族氫化物的沸點最高的是水（分子間形成氫鍵）最小的是H₂S，順序為H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S；

⑸金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，它們可制作半導(dǎo)體材料，制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素在過渡元素，比如耐高溫的鎢，耐腐蝕的鉻，制備催化劑的鐵、錳、銅等；

⑹隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的是原子的最外層電子排布、原子半徑、主要化合價、元素的金屬性與非金屬性、第一電離能、電負性等，實質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化；

⑺用于考古時測文物年代的是¹⁴C，（利用它的半衰期）；

⑻煙是固體小顆粒分散在氣體中形成的，霧是液體小顆粒分散在氣體中形成的，因此氫氣與氯氣反應(yīng)，鈉與氯氣反應(yīng)分別形成白霧和白煙；

⑼鉀的金屬性比鈉強，與水反應(yīng)更劇烈；

⑽向溴化鈉溶液和碘化鉀溶液分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是四氯化碳層顯橙紅色、紫紅色；⑾