Question

15．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是防止氯化鐵水解．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶
液變紅；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了
SO₄^2-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，干擾試驗．
（3）裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是裝置B中藍色溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子易水解而導致溶液渾濁；
（2）①二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子；
②檢驗有Fe²⁺生成，利用KSCN和氯水，先不變紅、后變紅判斷；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，硝酸具有強氧化性；
（3）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析．

解答 解：（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子易水解而導致溶液渾濁，為防止氯化鐵水解，所以在配制氯化鐵溶液時先將氯化鐵溶于濃鹽酸中，然后稀釋，故答案為：濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；
（2）①二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②鐵離子和KSCN溶液反應而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和KSCN不反應，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以檢驗亞鐵離子的方法為取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
故答案為：取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶
液變紅；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，硝酸具有強氧化性，則硝酸可以將溶解的SO₂氧化為 H₂SO₄，干擾試驗，故做法不合理，
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO₂氧化為 H₂SO₄，干擾試驗；
（3）I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故答案為：裝置B中溶液藍色褪去．

點評 本題以二氧化硫為載體考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：離子或物質(zhì)檢驗時要排除其它因素的干擾，知道亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．