【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價(jià)化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

【答案】B

【解析】

化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，不存在于分子之間，這種相互作用的實(shí)質(zhì)是一種靜電作用，故①④錯誤，②③正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故⑤⑧正確，⑥⑦錯誤；因此正確的是：②③⑤⑧，故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A. 使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–

B. 無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C. 無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+

D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí)，銀電極增重________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時(shí)，后一次平衡時(shí)的濃度大

C. 重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 若開始時(shí)向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）

A. pH＝1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－

B. 使石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-

D. 水電離出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②

C. 溶液的pH變化：①減小②增大

D. 電極反應(yīng)式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化學(xué)試劑�，F(xiàn)有甲乙兩個化學(xué)學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.甲學(xué)習(xí)小組用圖甲所示裝置制備硫酸亞鐵銨，所用藥品有鐵屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。

(1)裝置C的名稱是___________，(NH4)2SO4溶液在___________裝置中(填“A”或“B”)。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)將B中的液體倒入蒸發(fā)皿蒸干時(shí)，往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性條件下不易被氧化和___________。

(4)為防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作是___________。

Ⅱ.乙學(xué)習(xí)小組為了探究硫酸亞鐵銨分解產(chǎn)物，査閱資料發(fā)現(xiàn)：硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到110℃左右完全分解。氣體產(chǎn)物有N2、H2O、NH3和另一氣體產(chǎn)物Ⅹ。該學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)X氣體的組成。

(5)該學(xué)習(xí)小組猜想X氣體只有三種可能。分別是：i.SO2，ii.SO3，ⅲ.___________。

(6)該小組利用圖乙裝置進(jìn)行檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中未出現(xiàn)沉淀，C中溶液變渾濁。得出的結(jié)論是___________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.NaClB.水C.二氧化碳D.HCl

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