【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）

A. pH＝1的無(wú)色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－

B. 使石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-

D. 水電離出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-

【答案】B

【解析】

A、Cu2＋顯藍(lán)色，不符合條件，故A錯(cuò)誤；B、能使石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，這些離子在堿性中能夠大量共存，故B正確；C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明溶液為酸或堿，如果溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，如果溶液顯堿性，NH4＋、Fe2＋與OH－生成NH3、Fe(OH)2，這些離子在指定的溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、水電離出c(H＋)=10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，此溶液的溶質(zhì)可能為酸，也可能為堿，HCO3－既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) 　　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1

（1）ΔH1＝__________。

（2）酸性條件下，甘油可在納米TiO2Pt復(fù)合膜陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)，該電極方程式為________________________________。

（3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥，也可用作開(kāi)采礦物的炸藥。

①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO，實(shí)驗(yàn)室中也可通過(guò)干法制備NO，方程式為3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，則被KNO3氧化的Cr2O3的物質(zhì)的量為________mol。

②硝化甘油爆炸時(shí)會(huì)徹底分解為N2、O2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）①反應(yīng)Ⅰ制備H2時(shí)的副產(chǎn)物很多，主要有CH4、C2H4等，生產(chǎn)過(guò)程中必須采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生，目的是__________________________________________________________。

②為了有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，研究人員還采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法。如圖1所示，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因_________________________________________。

（5）高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時(shí)間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分。

（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據(jù)元素周期律，請(qǐng)預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點(diǎn)由高到低為：________＞________＞________。（用化學(xué)式填寫(xiě)）_____________

（3）寫(xiě)出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

（4）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)寫(xiě)出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng)：

反應(yīng)1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出合成尿素的熱化學(xué)方程式：_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫(xiě)出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施：_______________________________。

(2)95℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)所測(cè)得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高溫度，反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時(shí)溫度對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價(jià)化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取O2和Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為①2KClO3 2KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 均為氧化還原反應(yīng)

B. ②中MnO2為還原劑

C. ①中反應(yīng)前后MnO2質(zhì)量不發(fā)生變化

D. ①中反應(yīng)前后MnO2化學(xué)性質(zhì)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問(wèn)：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：

試根據(jù)上述信息，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C. 操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇

D. 操作Ⅲ過(guò)濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

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