1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．6.4gCu與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合氣體體積越為22.4L
D．7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

分析 A、碳正離子中含9個質(zhì)子；
B、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
C、NH3和HCl混合后會生成氯化銨；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析．

解答 解：A、碳正離子中含9個質(zhì)子，故1mol碳正離子中含9mol質(zhì)子即9NA個，故A錯誤；
B、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，由于銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol銅反應(yīng)后失去0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；
C、NH3和HCl混合后會生成氯化銨固體，在標(biāo)況下的體積小于22.4L，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，則下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)
D．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖 A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見的六種含氧化合物，A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下狀態(tài)各不相同，其中A為紅色粉末，D、E、F 均由三種元素組成，且物質(zhì)類別各不相同．“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．回答下列問題：
（1）C、E的化學(xué)式分別為：CH2O、ENaOH．
（2）按化合物組成的差異分類，F(xiàn)屬于鹽．
（3）A→B的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生改變的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．14C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．H2O2的電子式：
C．NH4C的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請回答：
（1）反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A、縮小反應(yīng)容器的容積  B、擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積  C、升高溫度
D、使用合適的催化劑   E、設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時增大生成物濃度或升高溫度，t8時加入催化劑或加壓．
②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．世界氣候變化哥本哈根會議討論了導(dǎo)致全球氣候變暖的主要物質(zhì)是下列中的（　　）
A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在1000℃時，可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時使之發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　　）
①在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
②在B點(diǎn)：a=12.5；
③在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④在D點(diǎn)：c（CH3COO-）=（CH3COOH）
A．全部正確B．①②C．①③D．②④

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