10．在1000℃時，可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時使之發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

分析 平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$=2，則平衡時c平（CO）=2c平（CO2），根據(jù)碳元素守恒可知c起始（CO2）=c平（CO）+c平（CO2）=3c平（CO2），再計算二氧化碳濃度變化量，轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%．

解答 解：平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$=2，則平衡時c平（CO）=2c平（CO2），根據(jù)碳元素守恒可知c起始（CO2）=c平（CO）+c平（CO2）=3c平（CO2），則△c（CO2）=c起始（CO2）-c平（CO2）=2c平（CO2），故二氧化碳轉(zhuǎn)化率=$\frac{2{c}_{平}（C{O}_{2}）}{3{c}_{平}（C{O}_{2}）}$×100%=66.7%，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，關(guān)鍵是理解平衡常數(shù)并靈活應(yīng)用，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（　�。�
A．硫酸銅晶體B．HCl氣體C．氯化鋇晶體D．醋酸鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．6.4gCu與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合氣體體積越為22.4L
D．7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO32-→CO2B．Na→Na2OC．KMnO4→MnO2D．SO2→S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol．L-1氫氧化鋇溶液時（忽略溶液體積的變化），生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）在B點時的pH是多少？（已知lg2=0.3）
（無計算過程不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中

請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，產(chǎn)物不隨反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比等）改變而改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HClD．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室還可以利用以下反應(yīng)制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（2）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升Cl2，則至少需要KClO3多少g？寫出計算過程．

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