Question

2．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)K_a=1×10^-5，下列說法正確的是（　�。�

• A． 向HA溶液中逐滴加入少量NH₃•H₂O，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$逐漸增大
• B． 常溫下，0.1mol•L^-1 HA溶液中水電離的c（H⁺）為10^-13mol•L^-1
• C． NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 常溫下，0.1mol•L^-1 NaA溶液水解常數(shù)為10^-9

Answer 1

分析 A．向HA溶液中逐滴加入少量NH₃•H₂O，生成NH₄A，氫離子濃度減��；
B．HA為弱酸，則氫離子濃度小于0.1mol/L，水電離的氫離子濃度大于10^-13mol/L；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．NaA的水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K（HA）}$，據(jù)此帶入數(shù)據(jù)計(jì)算即可．

解答 解：A．向HA溶液中逐滴加入少量NH₃•H₂O，生成NH₄A，氫離子濃度減小，c（A^-）增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．由于HA為弱酸，則常溫下0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，水電離的c（H⁺）一定大于$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，NaA和HCl的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（HA），故C錯(cuò)誤；
D．NaA的水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K（HA）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．