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16．在密閉容器中進行的反應：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑能加快反應速率
B．增大壓強能減慢反應速率
C．達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D．達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3

分析 A、使用催化劑化學反應速率加快；
B、增大壓強反應速率加快；
C、化學平衡是動態(tài)平衡；
D、化學平衡研究的對象是可逆反應，可逆反應不可完全轉化．

解答 解：A、使用催化劑化學反應速率加快，故A正確；
B、增大壓強反應速率加快，而不是減慢，故B錯誤；
C、化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）＞0，故C錯誤；
D、化學平衡研究的對象是可逆反應，可逆反應不可完全轉化，所以氮氣和氫氣不可能完全轉化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查催化劑對化學反應速率和平衡移動的影響，化學平衡是動態(tài)平衡，題目難度不大，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于反應KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O的說法正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
B．氧化產物與還原產物的質量之比為1：1
C．生成3mol水時有1mol KIO3被氧化
D．1mol KIO3參加反應時有5mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高
B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高
C．乙醇易溶于水，是因為乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性
B．乙圖裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．大理石和稀硫酸反應制CO2時選用丙圖裝置
D．用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體（體積比4：1）的裝置上．
（1）寫出發(fā)生反應中生成四氯化碳的這步反應方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）圖2是實驗室制取甲烷的裝置圖
①寫出實驗室制取甲烷的化學方程式：CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3．
該裝置還可以制取、收集的氣體有O2．
②實驗室制甲烷是要用到堿石灰，其作用是C．
A．只作反應物                B．作催化劑
C．只作干燥劑                 D．既是反應物又是干燥劑
（3）參考制取甲烷的反應原理，寫出NaOOCCH2CH2COONa與足量堿石灰共熱的反應方程式為NaOOCCH2CH2COONa+2NaOH$→_{△}^{CaO}$CH3CH3↑+2Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D．相同條件下，每吸收1mol SO2就會放出5.6LCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．森林遇到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．硫酸廠排出的大量氣體
D．大氣中CO2的含量增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白效率的是（　　）
A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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