1．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收1mol SO2就會放出5.6LCO2

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，以此來解答．

解答 解：A．由2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知，每吸收4mol SO2就會放出1molCO2，則每吸收1mol SO2就會放出0.25molCO2，Vm未知不能計算其體積，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列敘述正確的是（　�。�
A．?達(dá)到化學(xué)平衡時?4v正（O2）=5v逆（NO）
B．?若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3?則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．?達(dá)到化學(xué)平衡時若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．?當(dāng)混合氣體的壓強不隨時間變化時，此反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列檢驗Cl-的方法正確的是（　　）
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以下為實驗室的常見儀器裝置．

 （1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置
B（填A(yù)、B或C）．由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D（填D或G）來收集氯化氫．收集氯化氫時，氣體從a管（填a或b或c）進(jìn)入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置F（E或F），這是為了防止倒吸．
（2）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3 mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙．觀察到的現(xiàn)象是
鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
B．增大壓強能減慢反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0
D．達(dá)到平衡時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是（　　）
A．a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：鋅為負(fù)極被還原
B．電路中電子流動方向：鋅→b→a→銅
C．電路中通過0.2mol電子，銅片上產(chǎn)生2.24L氣體
D．往濾紙上滴加酚酞，b極附近顏色變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用如圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2
①實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“a”或“b”填空）．
②C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
③什么現(xiàn)象能證明CO2存在：C中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲將其中的Al元素和Fe元素分開，可進(jìn)行如下操作：

（1）操作①名稱是溶解，操作②名稱是過濾（過濾/萃取/分液/蒸餾/溶解/結(jié)晶）；
（2）溶液B是NaAlO2，沉淀C是Fe（OH）3（AlCl3/FeCl3/Al（OH）3/Fe（OH）3/NaAlO2）；
（3）若往溶液A中滴入KSCN溶液，預(yù)計會觀察到溶液呈血紅色；
（4）下圖所示儀器中，操作②需要用到的儀器是漏斗（填儀器的名稱）；
    
（5）請寫出在溶液中，F(xiàn)eCl3和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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