COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O的濃度�、軠p壓 ⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
從海水中可以提取溴，主要反 2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列說法正確的是 ( )
A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比溴單質強
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式中正確的是( )
A．實驗室用燒堿溶液除去尾氣中的Cl2：Cl2＋OH－====Cl－＋HClO
B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水制備Al(OH)3：
Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+
C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe3＋
＋Cu====Fe2＋＋Cu2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是( )
A．H＋濃度減小，HClO濃度減小
B．H＋濃度增大，HClO濃度增大
C．H＋濃度減小，HClO濃度增大
D．H＋濃度增大，HClO濃度減小
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可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，反應式中A和C都是無色氣體。當反應達到平衡時，下列敘述錯誤的是( )
A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體
B．若升高溫度，C的百分含量減小，則說明正反應為放熱反應
C．若增大壓強平衡不發(fā)生移動，則說明B和D一定都是氣體
D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大
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在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)
xC(g) ΔH，符合圖象(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖象(Ⅱ)的說法不正確的是( )
A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率
B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數(shù)
C．p3>p4，Y軸表示混合氣體的密度
D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
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由可逆反應測繪出圖象如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量f，下列對該反應的判斷正確的是( )
①反應物中一定有氣體 ②生成物中一定有氣體 ③正反應一定是放熱反應 ④正反應一定是吸熱反應
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)
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在容積固定的容器中發(fā)生反應：COg)＋2H2g)CH3OHg) ΔH<0，各物質的濃度如表所示：
| 濃度 時間 | cCO)/mol·L－1 | cH2)/mol·L－1 | cCH3OH)/mol·L－1 |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2 min | 0.6 | x | 0.2 |
| 4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列說法不正確的是 )。
A.2～4 min內用H2表示的平均反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
B.達到平衡時，CO的轉化率為62.5%
C.反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
D.反應在第2 min時改變了條件，可能是增加了H2的濃度
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