可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，反應式中A和C都是無色氣體。當反應達到平衡時，下列敘述錯誤的是(　　)

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體

B．若升高溫度，C的百分含量減小，則說明正反應為放熱反應

C．若增大壓強平衡不發(fā)生移動，則說明B和D一定都是氣體

D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大


C　[C項中，增大壓強，平衡不移動，B和D也可能為固體或液體。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


今有三個氧化還原反應：  ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3     ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(　　)

A．Cl2        B．KMnO4         C．FeCl3         D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________。(2)反應的化學方程式中x＝______。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________；

(2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是(　　)

A．若x＋y>z＋w，正反應是放熱反應

B．若x＋y>z＋w，正反應是吸熱反應

C．若x＋y<z＋w，逆反應是放熱反應

D．若x＋y>z＋w，逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO的濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)

A．①②④          B．①④⑥          C．②③⑤        D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質的量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關系如下圖，下列說法正確的是(　　)

A．降溫可使化學平衡向正反應方向移動

B．使用合適的催化劑可使D%有所增加

C．化學方程式中化學計量數(shù)：m>p＋q

D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學如下歸納的下表與右圖中對應正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是　　)。

A.K值不變，平衡可能移動

B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變

D.平衡移動，K值一定變化

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同步練習冊答案