Question

1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	M層上有2對成對電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
J	J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子．
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是．
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cdf．
a．常溫下，Y的單質與Z的單質狀態(tài)不同
b．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性強
（6）Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄（用化學式表示）．比較下列物質的酸性強弱：HZO＜HZO₃＜HZO₄．
（7）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp³，與該原子形成的單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為CO．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子的M層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽，則J為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子的M層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽，則J為N元素．
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C，故答案為：¹⁴₆C；
（2）元素Y為S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案為：三、VIA；
（3）元素Z為Cl，原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：17；
（4）W為Cu，基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性較強的是Cl，列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下，Y的單質與Z的單質狀態(tài)屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不能比較元素非金屬性強弱，故b錯誤；
c．Z的電負性大于Y，說明Z的非金屬性更強，故c正確；
d．元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故d正確；
e．非金屬性強弱與獲得電子難易程度有關，與獲得電子數(shù)目多少無關，故e錯誤；
f．元素的非金屬性越強，對應元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故f正確，
故答案為：Cl；cdf；
（6）元素的非金屬性越強，對應元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，同種元素含氧酸中元素化合價越高，酸性越強，故酸性：HClO＜HClO₃＜HClO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；＜、＜；
（7）J的氣態(tài)氫化物為NH₃，N原子形成3個N-H鍵、含有一個孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，中心原子的雜化方式是sp³，該原子形成的單質分子為N₂，與氮氣分子互為等電子體的常見分子為CO，
故答案為：sp³；CO．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、元素周期律、雜化方式判斷與等電子體等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．