Question

1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
J	J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是．
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cdf．
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負(fù)性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄（用化學(xué)式表示）．比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HZO＜HZO₃＜HZO₄．
（7）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp³，與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為CO．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則J為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則J為N元素．
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C，故答案為：¹⁴₆C；
（2）元素Y為S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案為：三、VIA；
（3）元素Z為Cl，原子最外層共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：17；
（4）W為Cu，基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；
c．Z的電負(fù)性大于Y，說明Z的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；
d．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故d正確；
e．非金屬性強(qiáng)弱與獲得電子難易程度有關(guān)，與獲得電子數(shù)目多少無關(guān)，故e錯(cuò)誤；
f．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故f正確，
故答案為：Cl；cdf；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，同種元素含氧酸中元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO＜HClO₃＜HClO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；＜、＜；
（7）J的氣態(tài)氫化物為NH₃，N原子形成3個(gè)N-H鍵、含有一個(gè)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，中心原子的雜化方式是sp³，該原子形成的單質(zhì)分子為N₂，與氮?dú)夥肿踊�為等電子體的常見分子為CO，
故答案為：sp³；CO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、元素周期律、雜化方式判斷與等電子體等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．