6．下列物質(zhì)均能使某些有色物質(zhì)褪色，但褪色原理不同于其它3個(gè)的是（　　）
A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

分析 二氧化硫和有色物質(zhì)結(jié)合成無色化合物，有新物質(zhì)生成，加熱可以恢復(fù)原來的顏色，雙氧水、次氯酸是因?yàn)槲镔|(zhì)本身的氧化性而漂白，據(jù)此回答．

解答 解：雙氧水、次氯酸有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫和有色物質(zhì)結(jié)合成無色化合物，有新物質(zhì)生成，加熱可以恢復(fù)原來的顏色，氯氣是因?yàn)楹退磻?yīng)生成的次氯酸的氧化性而具有漂白性，所以褪色原理不同于其它3個(gè)的是二氧化硫．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的漂白原理，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．關(guān)于可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）+Q（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
B．恒容時(shí)通入氬氣，壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率也不變
C．降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．恒容時(shí)通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．MnO2是重要無機(jī)材料，某小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質(zhì)）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，流程如下：

（已知：氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3-＞MnO2＞Fe3+）
（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）請配平第②步反應(yīng)的離子方程式：
5Mn2++2ClO3-+4H2O=5 MnO2↓+1Cl2↑+8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；
第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO2樣品質(zhì)量為23.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，第①步反應(yīng)收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為10.0%（MnCO3相對分子質(zhì)量為115）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹脂，可用于制造“尿不濕”
B．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用
C．利用超臨界C02流體作為萃取溶劑符合綠色化學(xué)
D．船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是．
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cdf．
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負(fù)性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）．比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HZO＜HZO3＜HZO4．
（7）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp3，與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  ClO-  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將21.75g MnO2粉末與80mL 10mol•L-1的濃鹽酸混合，在密閉容器中加熱使其充分反應(yīng)后，可得到標(biāo)況下的Cl2的體積（V）是（　　）
A．V=4.48 LB．V=5.6 LC．4.48 L＜V＜5.6 LD．V＜4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對有關(guān)“物質(zhì)的量與摩爾（mol）”的敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是描述微觀粒子多少的物理量
B．物質(zhì)的量將可稱量的宏觀物質(zhì)與一定數(shù)目微觀粒子聯(lián)系起來
C．1molO2的質(zhì)量為32g•mol-1
D．22.4L H2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（　�。�
A．霧B．蛋白質(zhì)溶液C．NaCl溶液D．新制Cu（OH）2懸濁液

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