9．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

分析 在粗鹽的提純時(shí)，除鎂離子用氫氧化鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，除去過量的鋇離子用碳酸鈉，最后加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除掉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體．
（1）在粗鹽提純時(shí)，加入氯化鋇的目的是除去硫酸根離子；
（2）粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除；
（3）滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答．

解答 解：（1）在粗鹽提純時(shí)，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，故答案為：使硫酸根離子完全沉淀而除去；
（2）粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除，所以碳酸鈉的作用是：使鋇離子完全沉淀而除去，故答案為：使鋇離子完全沉淀而除去；
（3）在粗鹽提純時(shí)，最后一步加鹽酸，滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根，發(fā)生的反應(yīng)有：
HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，最后得到氯化鈉溶液，
故答案為：除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，難度中等，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，所加試劑一般要求過量，以便將雜質(zhì)除盡，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22gCO2氣體中所含分子數(shù)大于0.5NA
B．1LCO2和1LCO所含分子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等
D．1mol•L-1的NaOH溶液中Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．
（一）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
離子交換膜的作用為能得到純度更高的氫氧化鈉溶液、避免Cl2與H2反應(yīng)（合理即給分）．
（2）氯氣與氫氧化鈉可制取漂白液，室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：HClO       Ka1=2.95×10-8
H2SO3      Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
H2CO3      Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11
（二）氫氣是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖所示：

（3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
（4）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
①書寫SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
②L（Ll，L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是壓強(qiáng)；判斷Ll，L2的大小關(guān)系L2＞L1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．MnO2是重要無機(jī)材料，某小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質(zhì)）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，流程如下：

（已知：氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3-＞MnO2＞Fe3+）
（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）請配平第②步反應(yīng)的離子方程式：
5Mn2++2ClO3-+4H2O=5 MnO2↓+1Cl2↑+8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；
第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO2樣品質(zhì)量為23.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，第①步反應(yīng)收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為10.0%（MnCO3相對分子質(zhì)量為115）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要除去石英沙中的少量雜質(zhì)碳酸鈣，可采用的方法是（　�。�
A．用水溶解后過濾分離B．用稀鹽酸溶解過濾分離
C．用稀硫酸溶解過濾分離D．用酒精燈加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹脂，可用于制造“尿不濕”
B．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用
C．利用超臨界C02流體作為萃取溶劑符合綠色化學(xué)
D．船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是．
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cdf．
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負(fù)性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）．比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HZO＜HZO3＜HZO4．
（7）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp3，與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將21.75g MnO2粉末與80mL 10mol•L-1的濃鹽酸混合，在密閉容器中加熱使其充分反應(yīng)后，可得到標(biāo)況下的Cl2的體積（V）是（　　）
A．V=4.48 LB．V=5.6 LC．4.48 L＜V＜5.6 LD．V＜4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)（未配平）：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+．該反應(yīng)的速率v隨c（H+）的增大而增大，如圖是v （ClO3-）-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．開始時(shí)反應(yīng)速率增大可能是由c（H+）增大所致
B．縱座標(biāo)為v（H+）的v-t曲線與右圖曲線完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D．陰影部分面積可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c（Cl-）增加

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同步練習(xí)冊答案