5.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)該組同學(xué)為了制取Cl2,SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2.在此實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①(選填序號(hào)),F(xiàn)的作用是防止倒吸.
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
(3)為檢驗(yàn)通入D裝置中的Cl2是否過量,該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中,若出現(xiàn)石蕊(先變紅后)褪色現(xiàn)象,則Cl2過量,此時(shí)E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,若D中出現(xiàn)石蕊變紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則氯氣不過量.

分析 由裝置可知,A中Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,B中MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2,C中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,D中發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO2-4+2Cl-+4H+,E為尾氣處理,制備氯氣為固體、液體反應(yīng)且加熱裝置,F(xiàn)中球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸,以此來解答.

解答 解:由裝置可知,A中Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,B中MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2,C中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,D中發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,E為尾氣處理,
(1)制備氯氣為固體、液體反應(yīng)且加熱裝置,發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①,F(xiàn)中球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸,則F的作用為防止倒吸,
故答案為:①;防止倒吸;
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,故答案為:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
(3)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,氯氣可使石蕊褪色,則為檢驗(yàn)通入D裝置中的Cl2是否過量,該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中,若出現(xiàn)石蕊(先變紅后)褪色現(xiàn)象,則Cl2過量,此時(shí)E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,若D中出現(xiàn)石蕊變紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則氯氣不過量,
故答案為:石蕊(先變紅后)褪色;2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;石蕊變紅.

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液:c (SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+
B.0.1mol•L-1pH為4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-
C.0.1 mol•L-1 Na2S溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO43OH的物質(zhì)保護(hù)著,在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO43OH(s)?3PO43-+5Ca2++OH-.進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸,試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對(duì)牙齒的影響有機(jī)酸中和了氫氧根,H++OH-=H2O,造成OH-濃度降低,促使平衡正向移動(dòng),將鈣化物分解,牙齒被腐蝕.(用必要的文字和方程式說明)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組中均為兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液,不許使用其它任何試劑(包括水),也能鑒別出來的是( 。
①NaOH和Al2(SO43②Na2CO3和鹽酸③NaHCO3和鹽酸④鹽酸和NaAlO2
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在一定條件下,使CO和O2的混合氣體30g充分反應(yīng),所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重14g,則原混合氣體中O2和CO的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1B.7:8C.8:7D.5:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( 。
A.
表示在恒容密閉容器中,恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B.
曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
表示對(duì)反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(s)+3W(g)△H<0   在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)
D.
表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插人濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2
(2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO.
(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
 ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀
a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性.
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
(4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋:CuS存在溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq),熱的濃硫酸將S2-氧化,使S2-濃度減小,促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng),使CuS溶解.
(5)為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反應(yīng)完全.則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.在相同條件下能進(jìn)行如下三個(gè)反應(yīng):
2A-+B2═2B-+A2   
2C-+A2═2A-+C2  
2B-+D2═2D-+B2
由此可判斷以下分析正確的是(  )
A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.還原性:C->A->B->D-
C.2A-+D2═2D-+A2的反應(yīng)能進(jìn)行D.2C-+B2═2B-+C2的反應(yīng)不能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( 。
A.燒堿溶液B.氧化鈣C.濃硝酸D.焦炭

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