13．下列各組中均為兩瓶無標簽的無色溶液，不許使用其它任何試劑（包括水），也能鑒別出來的是（　　）
①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和鹽酸③NaHCO3和鹽酸④鹽酸和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

分析 不加其他試劑進行鑒別，則首先需要考慮物質(zhì)的水溶液的顏色，然后物質(zhì)間相互滴加的順序不同，產(chǎn)生不同現(xiàn)象進行鑒別，以此解答．

解答 解：①NaOH滴加到Al2（SO4）3溶液中，先有沉淀后沉淀消失，Al2（SO4）3溶液滴加到NaOH溶液中，先無沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故①正確；
②Na2CO3 和稀HCl滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將Na2CO3 滴加到稀HCl中馬上有氣體產(chǎn)生，但將稀HCl滴加到Na2CO3 溶液中，先沒有氣體生成，當?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r，才有氣體生成，可鑒別，故②正確；
③NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成氣體，與量無關(guān)，不使用其它試劑不能鑒別，故③錯誤；
④NaAlO2和稀鹽酸，當鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，當鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故④正確，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握與量有關(guān)的離子反應(yīng)及相互滴加時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異來鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②Cl2CO2CaCl2
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl
（　　）
A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應(yīng)的圖象中，不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到平衡后，下列說法不正確的是（　�。�
A．平衡向右移動B．A的體積分數(shù)比原平衡時小
C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．學(xué)習(xí)小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：ⅰ．固體產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設(shè)計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預(yù)測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201602/25/95904ead.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖a所示裝置配制100mL0.100mol•L-1稀鹽酸
B．用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C．用圖c所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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5．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）該組同學(xué)為了制取Cl2，SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．在此實驗中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①（選填序號），F(xiàn)的作用是防止倒吸．
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（3）為檢驗通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)石蕊（先變紅后）褪色現(xiàn)象，則Cl2過量，此時E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，若D中出現(xiàn)石蕊變紅實驗現(xiàn)象，則氯氣不過量．

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2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3甲Cl2 丙KSCN
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3．
（3）寫出D→B反應(yīng)的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe2++2 Cl-．

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