15．A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族．C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：D＞C＞B
B．B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定
C．C與D可形成化合物D2C2，1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒有離子鍵

分析 A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族，則A一定為第一周期的H元素，B、C在第二周期，D是所在周期原子半徑最大的元素，D為第三周期的Na元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C為O，可知B為N，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族，則A一定為第一周期的H元素，B、C在第二周期，D是所在周期原子半徑最大的元素，D為第三周期的Na元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C為O，可知B為N，
A．具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為B＞C＞D，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性C＞B，則C的氫化物比B的氫化物更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．C與D可形成化合物Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；
D．由A、B、C形成的化合物若為硝酸，只含共價(jià)鍵，若為硝酸銨，含共價(jià)鍵、離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是（　�。�
A．它的元素名稱為錫B．它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
C．它的第一電離能小于AsD．其外圍電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式寫出C和E形成化合物的過程，用電子式寫出A和B形成化合物的過程．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．溫度為T 時(shí)，將0.40mol A氣體充入2.0L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）═2B（g）；△H＞0，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080100
n（A）/mol0.40-0.20--0.10
n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
A．0～40 s的平均反應(yīng)速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
B．80 s時(shí)容器中混合氣體的密度小于40 s時(shí)混合氣體的密度
C．其他條件不變，加入合適的催化劑，0～80 s時(shí)間段內(nèi)v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)達(dá)到最大限度后，增加A的濃度，B的生成速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（　　）
A．硅B．磷C．硫D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是C．（填元素符號(hào)），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡寫）[Ar]3d64S2．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有sp2、sp3，在如圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（6）現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體，其中 Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測(cè)溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．單質(zhì)鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自發(fā)進(jìn)行，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)
B．粗銅電解精煉時(shí)，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相同
C．體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產(chǎn)生的H2多
D．一定條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)在研究用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
          實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
③試分析該實(shí)驗(yàn)中難以控制的實(shí)驗(yàn)條件是什么？鋅粒的表面積完全相同．

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