7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．單質(zhì)鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．氫氧化鈉過量碳酸根離子、銨根離子都反應(yīng)；

解答 解：A．單質(zhì)鈉放入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正確；
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+CO32-+2H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見題型，注意把握量對反應(yīng)的影響，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{W}{A+16}$（A-N+8）molB．$\frac{W}{A+16}$（A-N+10）molC．（A-N+8）molD．$\frac{W}{A}$（A-N+6）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd（填序號）；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
Ⅱ．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（3）ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl     B．CsICl2=CsI+Cl2
III．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；
（6）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離$\sqrt{3}$r；
（7）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族．C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：D＞C＞B
B．B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定
C．C與D可形成化合物D2C2，1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=30 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知（　�。�
WX
YZ
A．離子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中，Z的熔點最高
D．X元素的一種氫化物含極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與W能形成共價化合物
C．Y與Z組成的化合物溶于水呈酸性
D．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．芳樟醇常用于合成香精，香葉醇存在于香茅油、香葉油、香草油、玫瑰油等物質(zhì)中，有玫瑰花和橙花香氣．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知的鍵線式結(jié)構(gòu)為下列說法不正確的是（　�。�
A．兩種醇都能與溴水反應(yīng)
B．兩種醇互為同分異構(gòu)體
C．兩種醇與氧氣在銅催化的條件下，均可被氧化為相應(yīng)的醛
D．兩種醇在濃H2S04存在下加熱，均可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①②③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl-CHBr2⑤⑥CH3Cl．
A．②③⑤B．①③⑥C．全部D．②④

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