Question

按要求完成下列各題

（1）①鐵在純氧氣中劇烈燃燒的化學(xué)方程式：

 

②盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，用化學(xué)方程式表示：

 

③制備漂白粉的化學(xué)方程式：

 

④實驗室制備氯氣的離子方程式：

 

（2）如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量，將符合下列各題情況的圖象的字母代碼分別填入該題后．
①向石灰水中通入二氧化碳

 

． 
②向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸

 

．
③向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

 

．
④向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaAlO₂溶液

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,鈉的重要化合物

專題：

分析：（1）①鐵在純氧氣中劇烈燃燒生成四氧化三鐵和氫氣；
②二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液；
③石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
④二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）①向石灰水中通入二氧化碳：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1；
②向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；
③向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，無現(xiàn)象，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，后兩個過程所用NaOH溶液體積為3：1；
④向Al₂（SO₄）₃中滴加NaAlO₂溶液，發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，方程式為：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，現(xiàn)象為：逐漸產(chǎn)生沉淀．

解答： 解：（1）①鐵在純氧氣中劇烈燃燒生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
故答案為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
②二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
③石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
④二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①向石灰水中通入二氧化碳：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1，圖象F符合該情況，
故選：F；
②向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，圖象A符合該情況，
故選：A；
 ③向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，無現(xiàn)象，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，后兩個過程所用NaOH溶液體積為3：1，圖象C符合該情況，
故選：C；
 ④向Al₂（SO₄）₃中滴加NaAlO₂溶液，發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，方程式為：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，現(xiàn)象為：逐漸產(chǎn)生沉淀，圖象E符合該情況，
故選：E．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，題目難度較大．