Question

15．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，室溫下，向濃度均為0.1mol/L體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A． HX、HY均為弱酸
• B． a點(diǎn)由水電離出的c（H⁺）=1.0×l0^-13mol•L^-l
• C． c點(diǎn)溶液中：c（Y^-）＜c（Na⁺）＜c（HY）
• D． b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和

Answer 1

分析 A．lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時(shí)，HX溶液中l(wèi)g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值大，從圖象中加入氫氧化鈉物質(zhì)的量和溶液中l(wèi)g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值分析判斷；
B．a(chǎn)點(diǎn)lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，則溶液中c（H⁺）=0.1mol/L；
C．c點(diǎn)lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，則溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY；
D．濃度均為0.1mol•L^-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol．

解答 解：A．lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時(shí)，HX溶液中l(wèi)g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值大，所以HX的酸性大于HY，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量10×10^-3mol，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，c（H⁺）=c（OH^-）酸和氫氧化鈉溶液恰好反溶液呈中性，HX為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，則溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中水電離的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol•L^-1，故B正確；
C．c點(diǎn)lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，則溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c（Y^-）＞c（HY），故C錯(cuò)誤；
D．濃度均為0.1mol•L^-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和弱酸的電離等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．