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12．反應：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，當轉移12mol電子，下列說法正確的是（　�。�
A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被還原
C．生成2mol氧化產物D．生成7molH2O

分析 4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O反應中，N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，該反應轉移6e-，結合化合價的變化來解答．

解答 解：A.12mol電子轉移時8mol（NH4）2SO4分解，故A錯誤；
B.12mol電子轉移時8mol（NH4）2SO4分解，6molS原子被還原，故B正確；
C．氮氣為氧化產物，12mol電子轉移時8mol（NH4）2SO4分解，生成2molN2，故C正確；
D.6mol電子轉移時生成7mol水，則當有12mol電子轉移時，生成14mollH2O，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉移電子及物質的量的關系，題目難度不大．．

練習冊系列答案
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