【題目】三氧化二鎳主要用作陶瓷、玻璃等的著色顏料,也經(jīng)常用于制造鎳電池。查閱資料知:
Ⅰ工業(yè)上利用含鎳廢料鎳、鐵、鈣、鎂合金為主制取草酸鎳,再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。
Ⅱ草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。
Ⅲ、.
根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。
加入發(fā)生的主要反應的離子方程式為______,加入溶液調pH至,其目的為______,當加入過量后,所得濾液中______。
草酸鎳在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時,制得,同時獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學方程式為______。
工業(yè)上還可用電解法制取用NaOH溶液調節(jié)溶液的pH至,加入適量后采用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的有在弱堿性條件下生成,再把二價鎳氧化為三價鎳。氧化生成的離子方程式為______。amol二價鎳全部轉化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質的量為______。
鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用,其充、放電反應過程按下式進行:,寫出該電池充電時陰極的電極反應式______。
【答案】 促進水解沉淀完全
【解析】
根據(jù)流程:鎳廢料鎳、鐵、鈣、鎂合金為主制取草酸鎳,再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。鎳廢料加入酸溶解后過濾得到濾液中含有亞鐵離子、鈣離子、鎂離子、鎳離子,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液的pH,使鐵離子全部沉淀,過濾后的濾液在加入沉淀鈣離子和鎂離子,過濾得到溶液含有鎳離子的溶液,在溶液中加入草酸生成草酸鎳,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶析出晶體為目標產(chǎn)物,草酸鎳在熱空氣中干燥脫水,高溫下煅燒三小時,制得。
加雙氧水的目的是氧化Fe2+生成,反應的離子方程式為:,加入碳酸鈉溶液的作用是調節(jié)pH,促進鐵離子水解沉淀完全。已知:、,當加入過量后,除去鈣離子、鎂離子,所得濾液為、的飽和溶液,則;
故答案為:;促進水解沉淀完全;;
草酸鎳在熱空氣中干燥脫水后生成,再發(fā)生氧化還原反應,Ni由價升高到價,則C由價降低到價,題中要求生成混合氣體,則另一氣體為生成、CO、,故反應為:;
故答案為:;
氧化生成和,離子反應為:;amol二價鎳全部轉化為三價鎳時,參與反應的則為,則電解過程中產(chǎn)生的有,產(chǎn)生氯氣的電極反應為:,則外電路中通過電子的物質的量為;
故答案為:;;
已知:,則陰極反應式為:;
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關,說法不正確的是
A. “水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化
B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化
C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
D. “看似風平浪靜,實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應:
為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線:
回答下列問題:
(1)C中官能團的名稱是_______________________。
(2)E生成F的反應類型是_____________________。
(3)E的結構簡式為______________________________。
(4)B生成C的化學方程式為_____________________。
(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸,且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:l)的有機物有______種。
(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備 的合成路線_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖:
(1)加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___,若加入的Na2S溶液過量,除生成X外還會發(fā)生反應的離子方程式為___。
(2)請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應的化學方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
(3)“沉CuNH4SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略):
①“沉CuNH4SO3”時,反應溫度需控制在45℃,合適的加熱方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復進行三次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)
①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為20.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。
②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+,還含有一定濃度的Fe3+,可通過調pH的方法使兩者轉化為沉淀。假設兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L,當溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時,c(Fe3+)=___mo/L。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出A中反應方程式:________________。
(2)寫出氨氣與灼熱氧化銅的反應方程式:________________。
(3)B中加入的干燥劑是________(填序號)
①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰
(4)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中________。
(5)D中有無色液體生成。檢驗D中無色液體的成分時會用到下列哪一種藥品________(填序號)
A. B. C.無水硫酸銅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素且原子半徑最小,e為金屬,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:
(1)寫出d元素在周期表中的位置________。
(2)c的單質的分子式為________。
(3)d元素有兩種同素異形體,寫出其中有氣味的一種的分子式________。
(4)b的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式是________。
(5)d和e組成的常見化合物是淡黃色固體,寫出該化合物電子式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關化合物X、Y的說法正確的是
A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應
B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X
C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某二次電池充、放電的化學方程式為:2K2S2+KI3K2S4+3KI,與其它設備連接的電路如圖示。當閉合開關K時,X附近溶液先變紅.則下列說法正確的是
A.K+從右到左通過陽離子交換膜
B.A的電極反應式為:3I﹣﹣2e﹣=I3﹣
C.當有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標準狀況的氣體1.12L
D.電池充電時,B電極要與外電源的正極相連,電極上發(fā)生還原反應
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