Question

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素且原子半徑最小，e為金屬，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

(1)寫(xiě)出d元素在周期表中的位置________。

(2)c的單質(zhì)的分子式為________。

(3)d元素有兩種同素異形體，寫(xiě)出其中有氣味的一種的分子式________。

(4)b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)d和e組成的常見(jiàn)化合物是淡黃色固體，寫(xiě)出該化合物電子式________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族

【解析】

a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則c處于ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于ⅥA族，e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素，據(jù)此解答。

（1）d元素為O，其位于元素周期表中第二周期ⅥA族；

（2）c為N元素，其單質(zhì)分子的化學(xué)式為N2；

（3）O元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)有O2、O3，其中O3是具有魚(yú)腥氣味的淡藍(lán)色氣體；

（4）b為C元素，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為CH4，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，其結(jié)構(gòu)式為；

（5）d為O元素，e為Na元素，二者組成的淡黃色化合物為Na2O2，Na2O2是由Na+和通過(guò)離子鍵結(jié)合，因此Na2O2的電子式為：。