17．室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（　�。�
加入的物質(zhì)結(jié)論
A0.05molCH3COONa固體$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$減小
B0.05molNaHSO4固體C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大
D50mLH2O由水電離出的c（H+）c（OH-）減小
A．AB．BC．CD．D

分析 室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L．
A、再加入0.05molCH3COONa固體，則c（CH3COO-）的濃度和c（Na+）均增大，但增大幅度不同；
B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.05molCH3COOH和0.05molNa2SO4；
C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大；
D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L．
A、再加入0.05molCH3COONa固體，c（Na+）增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO-的水解程度變小，故c（CH3COO-）大于原來的2倍，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大，故A錯誤；
B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mol/L，而c（Na+）=1mol/L，c（SO42-）=0.5mol/L，故有：C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-），故B正確；
C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，故C正確；
D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c（OH-）變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c（OH-）變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c（H+）變小，故由水電離出的c（H+）•c（OH-）減小，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了影響鹽類水解的因素以及三個守恒的應(yīng)用，綜合性較強，難度適中，是高考熱點題型，應(yīng)加強對應(yīng)的練習(xí)．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
B．苯是從煤和石油中加工制得的一種重要的化工原料
C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油

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8．無機含氧酸的化學(xué)式可以用XOn（OH）m來表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH的數(shù)目），若n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強．硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸和磷酸都是強酸B．硫酸的酸性比磷酸弱
C．磷酸和硫酸都是弱酸D．硫酸的酸性比磷酸強

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5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程主要利用其物理性質(zhì)
B．鹵水點豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程
C．熱的純堿溶液可用于除去金屬表面的礦物油（如機油、潤滑油等）
D．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

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12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物常用作制冷劑，W與Y最外層電子數(shù)之和與X最外層電子數(shù)相等，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．Y3W與YW3中的化學(xué)鍵類型相同

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2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4．下列說法正確的是（　�。�
A．W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X-定強于Y
C．Y單質(zhì)分子的電子式-定為  
D．X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

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9．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇．下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=41kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kJ•mol-1
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3．
A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強，H2轉(zhuǎn)化率提高
C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變D．△H3=-58 KJ•mol-1

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14．在容積恒定為2L的密閉容器內(nèi)通入0.8mol H2和一定量的I2（g），一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2 （g）+I2（g）═2HI（g），反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，其中I2（g）的濃度變化曲線前半部分已略去．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三點中處于平衡狀態(tài)的點是BC．下列事實能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AD（填代號）．
A．混合氣體的顏色不變
B．混合氣體的壓強不變
C．混合氣體的密度不變
D．HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（2）比較正反應(yīng)速率（同一物質(zhì)）的大小；A點＞（填“＞”“＜”“劣或“=”）B點．
（3）從反應(yīng)開始至達到平衡，HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（4）起始時I2的物質(zhì)的量為0.6mol．

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15．關(guān)于下列圖象的描述不正確的是（　�。�
A．圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2，在催化合成氮的過程中，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線
B．圖②可以表示在T℃的密閉容器中，反應(yīng)2AgBr（s）?2Ag（s）+Br2（g）達到平衡，此時再開始增大容器的體積，最終容器中仍有AgBr（s）剩余時容器內(nèi)壓強的變化曲線
C．圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過程中pH的變化趨勢
D．圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后，再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線

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