Question

17．室溫下，將0.05molCH₃COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關結論不正確的是（　　）

	加入的物質(zhì)	結論
A	0.05molCH3COONa固體	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$減小
B	0.05molNaHSO4固體	C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C	0.05molNH4Cl固體	水電離程度增大
D	50mLH2O	由水電離出的c（H+）c（OH-）減小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 室溫下，將0.05molCH₃COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L．
A、再加入0.05molCH₃COONa固體，則c（CH₃COO^-）的濃度和c（Na⁺）均增大，但增大幅度不同；
B、加入0.05molNaHSO₄固體，能和0.05molCH₃COONa反應生成0.05molCH₃COOH和0.05molNa₂SO₄；
C、加入0.05molNH₄Cl固體后，和CH₃COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大；
D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：室溫下，將0.05molCH₃COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L．
A、再加入0.05molCH₃COONa固體，c（Na⁺）增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH₃COO^-的水解程度變小，故c（CH₃COO^-）大于原來的2倍，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大，故A錯誤；
B、加入0.05molNaHSO₄固體，能和0.05molCH₃COONa反應生成0.5mol/LCH₃COOH和0.5mol/L的Na₂SO₄的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，C（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mol/L，而c（Na⁺）=1mol/L，c（SO₄^2-）=0.5mol/L，故有：C（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）-c（SO₄^2-），故B正確；
C、加入0.05molNH₄Cl固體后，和CH₃COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，故C正確；
D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c（OH^-）變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c（OH^-）變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c（H⁺）變小，故由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）減小，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了影響鹽類水解的因素以及三個守恒的應用，綜合性較強，難度適中，是高考熱點題型，應加強對應的練習．