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5．寫出下列物質在水中電離的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-，K2SO4K2SO4═2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3═NH4++NO3-．KHCO3KHCO3═K++HCO3-．

分析 先判斷強弱電解質，強電解質完全電離，電離方程式用等號，弱電解質部分電離，電離方程式用可逆號，據此進行解答．

解答 解：NaHSO4為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-；
K2SO4在溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，其電離方程式為：K2SO4═2K++SO42-；
NH4NO3為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其電離方程式為：NH4NO3═NH4++NO3-；
KHCO3在溶液中完全電離，其電離方程式為：KHCO3═K++HCO3-，
故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；K2SO4═2K++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；KHCO3═K++HCO3-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，正確判斷強弱電解質為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖：

SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：適當提高鹽酸濃度、適當提高反應溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器經常用于物質分離的有（　�。�
①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發(fā)皿⑧坩堝．
A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”的新概念．“綠色化學”是預防污染的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學”的是（　�。�
A．對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理
B．往已經酸化的土壤撒石灰中和
C．煤燃燒時鼓入足量空氣
D．將煤除硫后再燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（　�。�
A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如圖2裝置：回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應②氧化反應，④酯化反應或取代反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH ②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O ④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是：①吸水劑，②催化劑．欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有增大乙醇的濃度、移去生成物等．
（6）碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，導氣管不能插入液面以下，原因是防倒吸．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防暴沸．
（7）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學研究、工業(yè)生產和日常生活都離不開物質的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）表為反應在T溫度下的部分實驗數據：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
則，500s內N2O5的分解速率為0.003mol•L-1•s-1；
（3）在T2溫度下，反應1000s時測得N2O5的濃度為3.00mol•L-1．則T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．同時能源又是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為21世紀的綠色能源，工業(yè)上可利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
請根據如圖1示意圖回答（1）、（2）有關問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如圖2：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632  kJ•mol-1．
（2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度  B．增大尾氣排放口  C．升高排氣管溫度   D．添加合適的催化劑
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為1.33；
②對于反應b，在763K、3.04×104kPa時，用CO和H2做原料合成CH3OH，當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響．設H2和CO起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，則m、α、y三者的關系式為y=$\frac{α}{1+m+2a}$
（i）請根據上述關系式將如表空白填滿：
mαy
10.2516.67%
20.45
30.5619.35%
（ii）根據表中提供的數據，可得出反應物的比例對CO轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數影響的結論．選擇最佳反應物配比是m=2，α=0.45；理由是由表中數據可知，m越大，α越大； 開始時m增大，y也隨著增大，當m＞2時，m增大，y減小，當m=2時，y最大 ．
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是D；
A．逆反應速率先增大后減小 
B．通入一定量的He，體系壓強增大
C．正反應速率先減小后增大
D．化學平衡常數K值增大
②已知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是AC（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，但比能量不相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
③已知甲醇的熱值是23kJ•g-1，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（　　）
A．過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器
B．蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網上加熱
C．萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D．配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水

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