3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．過(guò)濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時(shí)攪拌漏斗器
B．蒸發(fā)時(shí)，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱
C．萃取分液時(shí)，將塞上凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開(kāi)活塞才能放出下層液體
D．配制容量瓶，定容時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水

分析 A．過(guò)濾時(shí)注意防止濾渣破損；
B．蒸發(fā)皿可直接加熱；
C．萃取分液時(shí)，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等；
D．定容時(shí)應(yīng)注意蒸餾水不能超過(guò)刻度線．

解答 解：A．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，防止濾渣破損，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)皿可直接加熱，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱，故B正確；
C．萃取分液時(shí)，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，可將塞上凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開(kāi)活塞才能放出下層液體，故C正確；
D．定容時(shí)應(yīng)注意蒸餾水不能超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管滴加蒸餾水，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意物質(zhì)的分離的儀器及原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-，K2SO4K2SO4═2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3═NH4++NO3-．KHCO3KHCO3═K++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
B．有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
C．若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ
D．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．

②作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．pH=4.5（其他條件相同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，酸性條件下，用0.100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則H2C2O4溶液的濃度為（　�。�
A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C．一定溫度下Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=4.0×1010

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．芬必得（布洛芬緩釋膠囊）是一種高效的消炎藥物，用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、關(guān)節(jié)痛、偏頭痛、牙痛、肌肉痛、神經(jīng)痛、痛經(jīng)．也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，下面是一種合成方法：

已知：鹵代烴有如下反應(yīng)：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型（可供選擇的反應(yīng)類(lèi)型：取代、加成、消去、加聚、縮聚）：反應(yīng)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為：取代，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為：加成，反應(yīng)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為：取代．
（3）有機(jī)物C和苯酚的關(guān)系是D （填選項(xiàng)字母）．
A．互為同分異構(gòu)體  B．互為同系物C．均屬于芳香醇類(lèi)  D．均屬于芳香族化合物
（4）與A具有相同的分子式，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的有機(jī)物共有四種，寫(xiě)出除A外的其余三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出兩種即可得滿分）：；；
（5）寫(xiě)出E→布洛芬反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求配平，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．CS2分子的球棍模型：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率．現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。�
KCl+Na   $\stackrel{一定條件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度（g/cm3）
Na97.8882.90.97
K63.77740.86
NaCl80114132.165
KCl7701500（升華）1.984
（1）工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可不斷得到金屬鉀），在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于882.9℃．
（2）在制取金屬鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是適當(dāng)?shù)慕档蜏囟然蛞迫モ浾魵猓?br />（3）生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體，并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀，且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是d．
a．干燥的空氣          b．氮?dú)?nbsp;         c．二氧化碳           d．稀有氣體
（4）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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