14．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時測得 A 的濃度為0.50mol/L．保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍再達到平衡時，測得A的濃度為 0.30mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x+y＞zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B 的轉(zhuǎn)化率升高D．C 的體積分數(shù)增加

分析 反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）在平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，說明體積增大（壓強減�。┗瘜W(xué)平衡逆向移動，則x+y＞z，據(jù)此結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素進行解答．

解答 解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強減小，化學(xué)平衡逆向移動，則x+y＞z，
A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為1NA
B．4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．標準狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA個Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是（　�。�
①分子式為C12H20O2   
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6mol2•L-2．（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250°C時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強或增大CO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-） 和c（CH3COO-） 由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水     b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水     d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．電子轉(zhuǎn)移情況：D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．離子晶體中一定不會存在的相互作用是（　�。�
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力

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