4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為1NA
B．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl-

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、求出C2H6O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C2H6O可能為乙醇也可能為二甲醚來分析；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，而C2H6O可能為乙醇，也可能為二甲醚，當(dāng)為乙醇時(shí)，0.1molC2H6O中含0.5NA條C-H鍵，當(dāng)為二甲醚時(shí)，含0.6NA條C-H鍵，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)0.5mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH＜7的降水成為酸雨
B．硅酸鈉可用于制備木材防火劑
C．水泥、陶瓷、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．冬季大量使用燃煤取暖會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷一定正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分?jǐn)?shù)增大D．a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．
表示合成氨（放熱反應(yīng)），溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2
B．
反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的溫度比a可能高
C．
該溫度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的變化
D．
用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．H2O2B．Na2OC．OH-D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過．下列有關(guān)說法正確的是C（填字母代號(hào)）．
A．離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2 mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醇和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護(hù)氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯霉素作為一種常用的抗生素，合成路線有多種，其中一種路線如下：

已知：Prins反應(yīng)
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式；C的名稱硝酸．
（2）①～⑦屬于加成反應(yīng)的有①②（填序號(hào)）；B具有的官能團(tuán)名稱氨基、醚鍵．
（3）⑥的化學(xué)方程式．
（4）屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的A的同分異構(gòu)體有14種．
（5）利用Prins反應(yīng)，設(shè)計(jì)一條由乙苯為起始原料（其他物質(zhì)任選）制備肉桂醛的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．56gFe與1 molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，22 g D3O+含有10 NA個(gè)電子
C．25℃時(shí)，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NA
D．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時(shí)測(cè)得 A 的濃度為0.50mol/L．保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為 0.30mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x+y＞zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B 的轉(zhuǎn)化率升高D．C 的體積分?jǐn)?shù)增加

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