11．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象作出的推斷，正確的是（　�。�
A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是Br2
B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是Cl2
C．遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NO
D．在潮濕空氣中能形成白霧的氣體一定是HCl

分析 A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體可能為二氧化氮、溴蒸氣；
B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，具有氧化性，如氯氣、臭氧等；
C．NO為無色，遇到空氣被氧化為紅棕色的二氧化氮；
D．極易結(jié)合水蒸氣形成小液滴的觀察到白霧．

解答 解：A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體可能為二氧化氮、溴蒸氣，則不一定為Br2，故A錯誤；
B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，具有氧化性，如氯氣、臭氧等，則不一定為Cl2，故B錯誤；
C．NO為無色，遇到空氣被氧化為紅棕色的二氧化氮，則遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NO，故C正確；
D．極易結(jié)合水蒸氣形成小液滴的觀察到白霧，則在潮濕空氣中能形成白霧的氣體可能是HCl、硝酸等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某固體混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種．為研究其組成，依次進行了下列實驗：
（1）取少量混合物，加水，得到無色透明溶液；
（2）向（1）中溶液加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，分別對沉淀和濾液進行下列實驗；
（3）向上述白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體；
（4）向上述濾液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷，混合物中肯定有Na2CO3、K2SO4（填化學式，下同）；肯定沒有Cu（NO3）2CaCl2；可能有NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．BaCO3→Na2CO3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某工業(yè)廢水中大量存在以下濃度的幾種離子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R離子，則R離子及其物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A．0.8 mol/LAg+B．0.4mol/L Ba2+C．0.4mol/L Mg2+D．0.2mol/L CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)所學的化學知識回答下列問題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）NaClO．
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程式說明）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應，寫出該反應的離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．鐵粉與稀硫酸溶液反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Cl2 與燒堿溶液跟反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，32gO2和32g O3所含氧原子數(shù)分別是2NA和3NA
D．Na2O2與CO2反應每生成1mol O2時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子數(shù)最多的是4g H2，含原子數(shù)最多的是4g H2，質(zhì)量最大的是1mol CO2，體積最小的是11.2L O2．
（2）3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）1.76g的物質(zhì)A中含有2.408×1022個分子，則A的摩爾質(zhì)量為44g•mol-1
（4）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．
若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1，
若從中取出50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組用圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．

（1）反應開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+．
②向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應后，檢驗生成的Fe2+的方法是取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
③該小組同學向反應后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應生成了SO42-．該做法不合理的理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗．
（3）若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe（NO3）3和BaCl2的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設（不考慮各因素的疊加）：
假設1：裝置A中白霧進人裝置C中參與反應．
假設2：SO2被Fe3+氧化為SO42-．
假設3：在酸性條件下NO3-能氧化SO2．
（4）請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟（簡述操作過程）預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案