下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸鋇B、氮氣C、銅D、蔗糖
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物（如蔗糖、乙醇）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．熔融態(tài)硫酸鋇能電離而導電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故A正確；
B．氮氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．蔗糖是共價化合物不導電，屬非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題較簡單，主要考查電解質(zhì)的定義，熟悉常見的酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C、常溫下，將pH=8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式
 

（2）你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是
 

（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為
 
，反應中H2O2作
 
劑
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．
（1）該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

霾是我國日益嚴峻的環(huán)境問題．有塵埃的空氣、云霧都屬于膠體，它們區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A、膠粒呵以導電
B、它們是混合物
C、膠體粒子大小在1～100nm之間
D、分散劑為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）能使正反應速率瞬時加快的因素有
 
（填字母，下同）；
（2）能使逆反應速率瞬時加快的因素有
 

A．增大N2和H2的濃度  B．增大壓強  C．升高溫度D．加（正）催化劑  E．增加NH3濃度  F．減少NH3濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，發(fā)生反應：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q2 kJ?mol-1．  Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
B、將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ
C、當1 mol M（s） 與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T （g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q1+
Q2
2
kJ
D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ?mol-1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

推斷題：A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是一種具有果香味的有機物，（過程中的水或其他物質(zhì)已省略）

（1）A分子中的官能團名稱是
 
．
（2）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A、
 
  C、
 

（3）反應①A→B的反應類型是
 

（4）寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“學生甲”通過中和滴定的方法，去測定在空氣中露置一段時間后的NaOH固體的純度，設計如下方案：
①稱取W g樣品，準確配成500mL溶液．
②準確配制0.1000mol/L的標準鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標準鹽酸，直到終點．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計算．
請回答：
（1）在①操作中要使用的定量儀器是
 
．
（2）③操作中使用的滴定管是
 
，裝標準鹽酸的滴定管是
 
．
（3）滴定過程中眼睛應始終注視
 
，判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）盛標準液的滴定管前后讀數(shù)如圖，那么消耗鹽酸的體積為：
 
，經(jīng)計算，該燒堿的純度為
 
．（化為最簡式）
（5）下列操作中，可能使測定結(jié)果偏低的是
 
．
A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標準鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
G．當錐形瓶內(nèi)顏色變化后，再返滴一滴待測液，瓶內(nèi)無顏色變化
（6）“學生乙”認為：上述方法比較麻煩，只要用精密pH試紙測出樣品溶液的pH值，再換算成NaOH，即可求出純度．
你認為他的說法是否正確：
 
，理由是
 
．請你再設計一個較簡單的方案來測純度：
 
．

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