Question

“學(xué)生甲”通過中和滴定的方法，去測定在空氣中露置一段時間后的NaOH固體的純度，設(shè)計如下方案：
①稱取W g樣品，準(zhǔn)確配成500mL溶液．
②準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，直到終點．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計算．
請回答：
（1）在①操作中要使用的定量儀器是

 

．
（2）③操作中使用的滴定管是

 

，裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是

 

．
（3）滴定過程中眼睛應(yīng)始終注視

 

，判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是

 

．
（4）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管前后讀數(shù)如圖，那么消耗鹽酸的體積為：

 

，經(jīng)計算，該燒堿的純度為

 

．（化為最簡式）
（5）下列操作中，可能使測定結(jié)果偏低的是

 

．
A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
G．當(dāng)錐形瓶內(nèi)顏色變化后，再返滴一滴待測液，瓶內(nèi)無顏色變化
（6）“學(xué)生乙”認(rèn)為：上述方法比較麻煩，只要用精密pH試紙測出樣品溶液的pH值，再換算成NaOH，即可求出純度．
你認(rèn)為他的說法是否正確：

 

，理由是

 

．請你再設(shè)計一個較簡單的方案來測純度：

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）準(zhǔn)確配成500mL溶液，需要500 mL容量瓶；
（2）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；酸性溶液盛放在酸式滴定管中；
（3）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的質(zhì)量，再計算燒堿樣品的純度；
（5）根據(jù)c（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差．
（6）根據(jù)Na₂CO₃溶液也顯堿性； 根據(jù)沉淀法來解答．

解答： 解：（1）用500 mL容量瓶準(zhǔn)確配成500mL溶液，故答案為：500 mL容量瓶；
（2）用堿式滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶；標(biāo)準(zhǔn)鹽酸盛放在酸式滴定管，故答案為：堿式滴定管；酸式滴定管；
（3）滴定過程中眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由從黃色剛變?yōu)槌壬�且保�?0秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；
故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由從黃色剛變?yōu)槌壬�且保�?0秒內(nèi)不褪色；
（4）滴定前讀數(shù)為0.20mL，滴定后讀數(shù)為27.70mL，消耗溶液的體積為27.50mL，
   NaOH～～～HCl
   1         1
n（NaOH） 0.1000mol/L×0.02750L
n（NaOH）=0.002750mol，則500mL待測溶液含有m（燒堿）=n?M=0.002750mol×20×40g/mol=2.2g，
燒堿的純度ω（燒堿）=

2.2

w

×100%；
故答案為：27.50mL；

2.2

w

×100%；
（5）A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故A正確；
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故C正確；
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故D錯誤；
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積無影響，測定結(jié)果無影響，故E錯誤；
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故F正確；
G．當(dāng)錐形瓶內(nèi)顏色變化后，再返滴一滴待測液，瓶內(nèi)無顏色變化，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故G錯誤；
故選：ACF；
（6）Na₂CO₃溶液也顯堿性，所以不能根據(jù)pH值換算成NaOH的濃度；向樣品溶液中加入足量的BaCl₂溶液，測出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出燒堿純度，故答案為：否；Na₂CO₃溶液也顯堿性；向樣品溶液中加入足量的BaCl₂溶液，測出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．

點評：本題考查了滴定操作，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響．