10．實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ粗鹽提純

（1）固體A的化學(xué)式為BaSO4BaCO3；
（2）試劑2的名稱為碳酸鈉，判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量，操作3的名稱蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）加入試劑1，3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：Ba2++SO42-=BaSO4
Ⅱ配置溶液
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有C（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為58.5g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaCl溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

分析 Ⅰ粗鹽中含與硫酸鈉，除去硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液，然后在用碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇，過濾得到的溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，加入足量的鹽酸除去過量的碳酸根離子，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉；檢驗(yàn)試劑2碳酸鈉是否過量只需要檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子存在即可；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體操作的為蒸發(fā)結(jié)晶；
Ⅱ（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（2）配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：Ⅰ粗鹽中含與硫酸鈉，除去硫酸根離子應(yīng)選擇試劑1氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，然后在用試劑2碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇，過濾得到的溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，加入足量的試劑3鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，可以除去過量的碳酸根離子，最后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉；
（1）所以固體A的化學(xué)式為：BaSO4  BaCO3；
故答案為：BaSO4  BaCO3；
（2）試劑2的名稱為碳酸鈉；檢驗(yàn)試劑2碳酸鈉是否過量只需要檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子存在即可，操作為：取上層清液滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量；
從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體操作的為蒸發(fā)結(jié)晶；
故答案為：碳酸鈉；  取上層清液滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量；蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4；
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，離子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4；2H++CO32-=H2O+CO2↑；
Ⅱ（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；所以用不到的儀器：漏斗；
故選：C；
（2）配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=58.5g；
故答案為：58.5；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰茛冖埽?br />故答案為：①③⑤②④；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽的提純、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉物質(zhì)除雜原則及發(fā)生反應(yīng)、溶液配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3-二甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C．石油裂解可以得到乙烯，煤液化可得到煤焦油、粗氨水、粗苯等液體
D．1molHC≡CCHO最多能與3mol H2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．合金是生活中常用的材料，請(qǐng)回答下列問題：
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%～4.3%的稱為生鐵，比較穩(wěn)定、不易生銹，有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，其合金元素主要是鐵、鎳和鉻．
（2）青銅主要合金元素為銅錫，黃銅的主要合金元素為銅鋅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等量的兩份樣品，分別投入100mL稀鹽酸和0.2mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)且都放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2，下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1B．氫氧化鈉溶液的體積是250mL
C．鐵和硅的物質(zhì)的量之比為2：1D．鐵和硅的質(zhì)量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是CE（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
C．2HCN+Na2CO3═2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)锳-＞B2-＞HB-．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體　
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，則該電解質(zhì)可能是AD（填序號(hào)）
A．Na2S B．HCl  C．K2SO4  D．NaOH    E．CuSO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的順序是：b＞a=d＞c．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是③（填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：
時(shí)間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）3～4min，7～9min時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)；平衡向正方向移動(dòng)．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點(diǎn)是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時(shí)，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）對(duì)S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3膠體
B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
D．Fe（OH）3膠體逐漸加入稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生沉淀而后溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用一定量的二氧化錳與100mL37%的濃鹽酸 （ 密度為1.19g/cm3 ） 反應(yīng)時(shí)，收集到2L氯氣（ 密度為 3.17g/L）．求反應(yīng)剩余物中最多含有氯化氫多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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