【題目】兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較,下列結(jié)論錯誤的是( )
A. 分子個數(shù)比為17:16
B. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17:16
C. 氫原子個數(shù)比為17:12
D. 原子個數(shù)比為17:16
【答案】D
【解析】試題分析:令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g,CH4的物質(zhì)的量為=mol,NH3的物質(zhì)的量為=mol;A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol:mol=17:16,故A正確;B.同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol:mol=17:16,故B正確;C.每個CH4分子含有4個H原子,1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol,每個NH3分子含有3個H原子,1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol,所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol:3×mol=17:12,故C正確;D.每個CH4分子含有5個原子,1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×mol,每個NH3分子含有4個原子,1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×mol,所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol:4×mol=85:64,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 上述實驗裝置正確且能順利完成實驗的是乙和丙
B. 試管B內(nèi)盛放的液體是NaOH溶液
C. 在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸
D. 反應結(jié)束后振蕩試管B,B中液體分為兩層,上層為無色油狀液體
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【題目】若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p,它違背了( )
A.能量守恒原理
B.泡利原理
C.能量最低原理
D.洪特規(guī)則
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【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是( )
A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大
D. Li、Na、K的金屬性依次增強
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O;
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
(1)發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為 。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。
A.將SO2氧化成SO3,增強酸性
B.將NaClO3還原為ClO2
C.稀釋ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ;吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃,其目的是 。
(3)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2
(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是_____________________。
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【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數(shù)表達式K= ;
②從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率= ;
③下列說法中,能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1
C.容器中氣體的壓強不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑
D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2
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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(2) 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
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【題目】已知反應:CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應物,不同壓強條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是( )
A.上述反應的△H<0
B.N點時的反應速率一定比M點快
C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%
D.工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強
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