Question

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

Answer 1

【答案】﹙1﹚—41.8﹙2﹚b

【解析】

試題分析：（1）①2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 ;②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1; 根據(jù)蓋斯定律，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=②×－①×=-196.6×＋113.0×=—41.8kJ·mol-1；（2）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）反應前后氣體物質(zhì)的量不變；體系壓強是恒量，壓強保持不變不一定平衡；混合氣體顏色保持不變，即NO2濃度不變，一定平衡；SO3和NO的體積比一直是1:1，SO3和NO的體積比保持不變，不一定平衡；每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2，反應方向相同，不一定平衡。