【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O;

ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

1發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。

ASO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性

BNaClO3還原為ClO2

C稀釋ClO2以防止爆炸

2吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是

3吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是 (選填序號(hào))。

ANa2O2 BNa2S CFeCl2

4從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_____________________

【答案】(12ClO3SO22ClO2SO42 ; c

22NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2防止H2O2分解

3a

4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

【解析】

試題分析1ClO2發(fā)生器中NaClO3SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2Na2SO4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4離子方程式為2ClO3SO22ClO2SO42 ;由信息可知ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸故選c。(2根據(jù)流程信息可知,吸收塔內(nèi)生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合價(jià)降低,被還原;則H2O2必定被氧化,有氧氣產(chǎn)生,反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2H2O2不穩(wěn)定,溫度過(guò)高,H2O2容易分解,吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是防止H2O2分解。(3)還原性要適中.還原性太強(qiáng),會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物,影響NaClO2生產(chǎn);方便后續(xù)分離提純,加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn).Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng),生成物與NaClO2分離比較困難,故選a。(4)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法,通過(guò)過(guò)濾得到粗晶體。

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1)鉻原子核外有____________個(gè)未成對(duì)電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是____________。

2CH3COOHC原子軌道雜化類型為_______________。

3CH3CH2OHH2O可以任意比互溶,是因?yàn)?/span>_______________

4C、O位于周期表中第二周期,請(qǐng)比較兩者第一電離大。C________O(”)

5CrCa可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為__________。

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【題目】?jī)煞葙|(zhì)量相同的CH4NH3比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

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B. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比是1716

C. 氫原子個(gè)數(shù)比為1712

D. 原子個(gè)數(shù)比為1716

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C.負(fù)極,被還原 D.正極,被氧化

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