17．下列判斷合理的是
①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽
③金屬氧化物一定是堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥稀釋濃H2SO4時(shí)，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌（　�。�
A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤

分析 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸；
電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；
金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；
其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；
依據(jù)分散質(zhì)粒度大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；
氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)：有化合價(jià)變化；
濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，注意稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入水中．

解答 解：①硫酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸，燒堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿，純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成屬于鹽，生石灰含有氧、鈣兩種元素屬于氧化物，故①正確；
②依據(jù)鹽的定義：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，故能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故②正確；
③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，故③錯(cuò)誤；
④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；
⑤氧化還原反應(yīng)存在化合價(jià)變化和電子的轉(zhuǎn)移，非氧化還原反應(yīng)不存在化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移，故⑤正確；
⑥濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，故⑥錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)、分散系的分類，明確酸、堿、鹽、氧化物、氧化還原反應(yīng)等的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)
C．增大A2（g）的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大
D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錳（Mn）、鈷（Co）都是重要的過渡元素，其氧化物常用作化學(xué)反應(yīng)中的催化劑．
I、
（1）工業(yè)上用圖1所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)生成1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

（2）已知25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式為MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：
（1）溶解還原過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
（2）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3；
（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料．二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖3所示，曲線中300℃及300℃以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）；
②寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制    取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為A．
A．稀硫酸          B．鹽酸           C．硝酸       D．H2C2O4溶液
（3）ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，其原因?yàn)椋簻囟冗^高H2O2將分解
（4）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2和CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是AC
A、Ba（OH）2 　B、Ba（NO3）2 　C、BaCl2
（3）電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是Cl2，檢驗(yàn)該氣體可使用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過程如下：

其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應(yīng)采取的措施是先通H2，再通Cl2；通H2點(diǎn)燃后再通Cl2．合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體，置于水中，水升至97 mL以上即認(rèn)為符合要求．
（5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O．
（6）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯紅色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯藍(lán)色．最后向C試管中加入物質(zhì)H2O（填化學(xué)式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　　）
A．NH3可以用作制冷劑
B．硝酸可用于制造炸藥的工業(yè)原料
C．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　　）
A．CO2和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是d．
a．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
b．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
d．若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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