7．下列物質中，屬于混和物的是（　�。�
A．次氯酸鈣B．液氯C．氯水D．膽礬

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據(jù)此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．

解答 解：A．次氯酸鈣是一種物質組成的化合物為純凈物，故A錯誤；
B．液氨是液態(tài)氨氣是一種物質組成的純凈物，故B錯誤；
C．氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故C正確；
D．膽礬是硫酸銅晶體是一種物質組成的純凈物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質分類、物質組成和物質名稱，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol•L-1．對此反應速率的敘述正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）
B．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
D．上述反應達到平衡后，增大H2濃度，平衡正向移動，H2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．若agH2SO4中含b個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為$\frac{24.5b}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ•mol-1；
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=c kJ•mol-1；
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
①該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒；
②裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失；
③某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度；
④計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
⑤若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏大”或“不變”，其原因是一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某實驗小組設計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是溫度計；燒杯間填充物的作用是保溫隔熱，減少熱量損失．
（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是a．
a．上下運動  b．左右運動   c．順時針運動  d．逆時針運動
（3）實驗中，所用NaOH溶液稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和；如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.53.4
325.125.125.128.63.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱△H=-56.8kJ/mol．（保留到小數(shù)點后1位）
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計算式的溫度差平均值為2.35℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中（裝置如圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入N2和SO2混合氣體，持續(xù)反應一段時間．停止通入SO2后仍繼續(xù)反應片刻，過濾．（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H＜0）
①裝置A中在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施有（任寫一條）：控制適當?shù)臏囟然蚓徛ㄈ牖旌蠚怏w或增大SO2與MnO2的接觸面積．若SO2在裝置C中吸收率很低，則裝置D中可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是品紅顏色（迅速）變淺（或褪去）．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．制備過程如下：

①寫出生成沉淀的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②“洗滌”操作包括先用蒸餾水洗滌沉淀，再用無水乙醇來洗滌沉．使用無水乙醇洗滌沉淀的主要目的是去MnCO3固體表面的水，防止MnCO3潮濕時被空氣氧化．
③若選用飽和Na2CO3溶液（pH約為12）和MnSO4溶液作為反應原料制備MnCO3沉淀，選用的加料方式最合理的是c（填字母）．
a．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、NO3-、CO32-B．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、Cl-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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