Question

4．某溫度下，對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）
• B． 將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
• C． 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
• D． 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大H₂濃度，平衡正向移動，H₂轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)；
B、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義解答；
C．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
D．兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)k（A）=k（B），故A正確；
B、熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮?dú)猓╣）與3mol氫氣（g）反應(yīng)生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故B錯誤；
C．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大H₂濃度，平衡正向移動，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，H₂轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)熱計算、影響化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，題目難度中等，注意B中熱化學(xué)方程式的意義的理解應(yīng)用．