Question

9．表是元素周期表的一部分，針對①～⑩種元素，請回答有關(guān)問題：

周期 主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出⑤和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（5）①、⑦兩元素形成的化合物電子式是，該化合物分子內(nèi)含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）．
（6）可以證明⑦的單質(zhì)比⑩的單質(zhì)氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（3）元素④與⑦的化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（5）①、⑦兩元素形成的化合物是四氯化碳，是共價化合物，各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；不同原子間形成極性鍵；
（6）氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
故答案為：；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（3）④與⑦的化合物為氯化鎂，為離子化合物，用電子式表示形成過程，
故答案為：；
（4））①、②、⑥、⑦四種元素的非金屬性最強(qiáng)的是氯，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）①、⑦兩元素形成的化合物是四氯化碳，是共價化合物，各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子為，碳氯原子間形成極性鍵，
故答案為：；極性；

（6）氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，離子方程式為：2 Br^-+Cl₂=Br ₂+2Cl^-，根據(jù)強(qiáng)制弱得出，氧化劑氯氣的氧化性比氧化產(chǎn)物溴強(qiáng)，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握電子式的準(zhǔn)確書寫，難度中等．