【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。

(背景素材)

Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4被還原為Mn2+。

Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I氧化為I2,S2O32—能將I2還原為I

(制備氮氧化物)

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

(制備Ca(NO2)2

(2)乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________

②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。

(測定Ca(NO2)2的純度)

(3)丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:

a.稀硫酸 b.c1mol·L1的KI溶液 c.淀粉溶液 d.c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是__________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,_______(請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

【答案】分液漏斗錐形瓶2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4>增大與石灰乳的接觸面積防止倒吸(或作安全瓶)吸收未反應(yīng)的氮氧化物e加入過量c1 mol·L1的KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀取消耗Na2S2O3溶液的體積,重復(fù)以上操作2~3次

【解析】

(1) ①儀器XY分別是分液漏斗、錐形瓶,故答案為:分液漏斗、錐形瓶;

②根據(jù)題意,裝置B中盛放的是硝酸,二氧化硫與硝酸反應(yīng)放出一氧化氮和二氧化氮,若逸出的NONO2的物質(zhì)的量之比為11,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4,若其他條件不變,硝酸的濃度越大,生成的二氧化氮越多,則會使逸出的氣體中n(NO2)n(NO) ,故答案為:2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4>;

裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球,可以增大與石灰乳的接觸面積,故答案為:增大與石灰乳的接觸面積;

②反應(yīng)中,裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化,裝置D可以防止倒吸;裝置E中的氫氧化鈉可以吸收未反應(yīng)的氦氧化物,防止污染空氣,故答案為:防止倒吸(或作安全瓶) ;吸收未反應(yīng)的氦氧化物,防止污染空氣;

①根據(jù)信息Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-MnO4-被還原為Mn2+,利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液,故答案為:e;

②根據(jù)信息Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度,可以選擇c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液和稀硫酸以及c2mol·L-1Na2S2O3溶液,步驟為準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,加入過量c1mol·L-1KI溶液、淀粉濃液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀取消耗Na2S2O3溶液的體積,重復(fù)以上操作23次,故答案為:加入過量c1mol·L-1KI溶液、淀粉濃液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀取消耗Na2S2O3溶液的體積,重復(fù)以上操作23次。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2 ΔH>0達(dá)到平衡后,由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應(yīng)物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣,其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________

(2)Na2B4O7易溶于水,也易發(fā)生水解:B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體,寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4,NaBH4被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式:___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,其定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________(保留兩位小數(shù))。

③在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應(yīng)式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色

B. A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

D. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一種光敏材料,見光易分解,下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程。

已知:(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:

溫度/℃

10

20

30

40

50

(NH4)SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

(1)廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前,得用在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________。

(2)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是: 蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________

(3)“沉淀2"時得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________ 。

(5)為測定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1: 準(zhǔn)確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL 溶液

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。

步驟3:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復(fù)步驟2、步驟3 操作,滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ (寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列敘述正確的是

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上,采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香蘭素是最重要的合成香料之一,常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

已知: R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用

回答下列問題:

(1)A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(2)Ⅰ可能生成的一種 (填名稱);催化劑PEG可看乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物,PEG的結(jié)構(gòu)簡式為 。若PEG的平均相對分子質(zhì)量為17618,則其平均聚合度 。

(3)Ⅱ中,發(fā)生的反應(yīng)屬于 填反應(yīng)類型)。

(4)Ⅲ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)Ⅳ中,有機(jī)物脫去的官能團(tuán) 名稱)。

(6)D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基。由A制備D的一種合成路線(中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )

A. 足量Fe與1molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B. 22.4 L 氧氣含有的分子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA

D. 0.1 mol/L的氯化鋁溶液中,含有Cl的數(shù)目為0.3NA

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