【題目】室溫下,下列敘述正確的是

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】B

【解析】

A、如HA為強酸,則V1=V2,如HA為弱酸,HA的濃度較大,消耗的氫氧化鈉的體積偏大,則V1>V2,選項A錯誤;B、HClO是弱酸,所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應:ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈堿性,氫離子濃度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+ c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+ c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中離子總數(shù)為2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液,選項B正確;C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合,根據(jù)電離常數(shù)有、,同一溶液中相等,則,而,則,選項C錯誤;D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),且根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+),則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+),選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某市售“84消毒液瓶體部分標簽如下圖所示,“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:

(1)該“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L.( 保留小數(shù)點后 1 位)

(2)該同學參閱此“84 消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液,下列說法中正確的是__填序號).

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液的消毒能力.

①需用濃硫酸的體積為__mL.

②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L__。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于下圖所示實驗,下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是

A. 實驗甲:逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B. 實驗乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無色

C. 實驗丙:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D. 裝置。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素,C、G為氣體,D為淡黃色單質(zhì),I為常見強酸,反應③為化合反應。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素,且元素質(zhì)量比為7:8。

請回答下列問題:

(1)A的化學式為__________。

(2)H的電子式為__________。

(3)寫出①的離子方程式為__________

(4)寫出②的化學方程式為____________并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

(背景素材)

Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4被還原為Mn2+。

Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I氧化為I2,S2O32—能將I2還原為I。

(制備氮氧化物)

(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

(制備Ca(NO2)2

(2)乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________

(測定Ca(NO2)2的純度)

(3)丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應),可供選擇的試劑:

a.稀硫酸 b.c1mol·L1的KI溶液 c.淀粉溶液 d.c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是__________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,_______(請補充完整實驗步驟)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定,原理如圖。下列說法錯誤的是

A.Cu為負極

B.PbO2電極的電極反應式為:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e= PbSO4+ 2H2O

C.甲中應補充硫酸

D.當消耗1 mol PbO2,需分離出2 mol CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化

B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化

C. 圖3表示T °C時,對于可逆反應:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反應速率與壓強的關(guān)系

D. 圖4表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關(guān)系,則在pH = 7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T) 變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”)。T1℃時,體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。

(2)起始向10L 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應i和反應ii,體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖2所示。

①P1、P2、P3由大到小的順序為___________________

②測得C點時、體系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,則T2℃時,反應ii 的平衡常數(shù)K=________。

Ⅱ.現(xiàn)有HA、HB 和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1

(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________;

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

① 若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C 的一級電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:

(1)畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖__________________

(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________,配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示,則晶體銅原子的堆積方式為________________

(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(白球代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于_________化合物(填“離子”、“共價”)

③已知該晶體的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm(寫出計算式)。

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