某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色的火焰，爐火更旺。因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒時放出更多的熱量”。已知：煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ · mol－1 ，氫氣的燃燒熱為 242 kJ· mol－1 ，一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ · mol－1 。下列有關(guān)說法正確的是

A．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O (l) 　ΔH＝ －242 kJ · mol－1

B．表示CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) 　ΔH＝ － 566 kJ · mol－1

C．“爐火更旺”是因為少量的固體煤炭轉(zhuǎn)化為可燃性氣體

D．因 242 kJ·mol－1 ＋283 kJ· mol－1 ＞393.15 kJ·mol－1 ，故該同學(xué)的結(jié)論是對的


解析　表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1 ，A、B錯誤；高溫下熾熱的煤炭與 H2O 反應(yīng)時變成氣體燃料，氣體燃料燃燒時與空氣接觸更充分，所以“爐火更旺”，C正確；碳與水反應(yīng)時會吸收熱量，故D錯誤 。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是(　　)

A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油

B．向經(jīng)唾液充分作用后的蘋果汁中滴入碘水檢驗淀粉的存在

C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成，證明水解生成了葡萄糖

D．蛋白質(zhì)溶液中加入乙醇可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解

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一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是                                    (　　)。

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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如圖所示，下列說法不正確的是                                        (　　)。

A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1

B．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1

C．Q與Q1的關(guān)系：Q＞Q1

D．ΔH2＞ΔH1

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在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成

1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________

________________________________________________________________。

(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________。

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常溫下，1 mol 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是  (　　)。

共價鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是 H—F鍵

C．H2(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol－1

D．H2 (g)＋F2===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選用下列試劑和電極：稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計Ⓖ的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有                       (　　)。

A．6種　                             B．5種　

C．4種　                             D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是                       (　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．a(chǎn)v正(A)＝bv正(B)                         B．bv正(A)＝av逆(B)

C．a(chǎn)v正(C)＝cv正(A)                         D．a(chǎn)v正(A)＝bv逆(B)

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