【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入

100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順序是

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙

【答案】B

【解析】可根據(jù)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且產(chǎn)物都是NaOH作出判斷。最好還是寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式進行簡單計算(不用算到底，比較大小即可)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鍵的實質(zhì)是(　　)
A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用
B.金屬原子與金屬原子間的相互作用
C.金屬陽離子與陰離子的吸引力
D.自由電子與金屬原子之間的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3

B．兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等

C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1

D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是(　　)
A.熔點：單質(zhì)硫>磷>晶體硅
B.沸點：NH3>H2O>HF
C.硬度：白磷>冰>二氧化硅
D.熔點：SiI4>SiBr4>SiCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)． ①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是 ．
a．Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法錯誤的是

A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C．不銹鋼是鐵合金，含金屬元素和非金屬元素

D．純鐵的硬度和強度均低于鐵合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 通入氨水中發(fā)生如下反應(yīng)： ，當逸出的氣體中含有0.28g 時，計算：
（1）參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的氨氣的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA
C.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個Fe（OH）3膠粒
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個氧原子

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